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Définition de London Dispersion Force

Définition de London Dispersion Force


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La force de dispersion de London est une force intermoléculaire faible entre deux atomes ou molécules très proches l'un de l'autre. La force est une force quantique générée par la répulsion électronique entre les nuages ​​d'électrons de deux atomes ou molécules à mesure qu'ils se rapprochent.

La force de dispersion de London est la plus faible des forces de van der Waals et est la force qui provoque la condensation d'atomes ou de molécules non polaires en liquides ou en solides lorsque la température est abaissée. Même si elle est faible, parmi les trois forces de van der Waals (orientation, induction et dispersion), les forces de dispersion sont généralement dominantes. L'exception concerne les petites molécules facilement polarisées, telles que les molécules d'eau.

La force tire son nom du fait que Fritz London a d'abord expliqué comment les atomes de gaz rares pouvaient être attirés l'un vers l'autre en 1930. Son explication était basée sur la théorie de la perturbation de second ordre. Les forces de London (LDF) sont également appelées forces de dispersion, forces dipolaires instantanées ou forces dipolaires induites. Les forces de dispersion londoniennes peuvent parfois être qualifiées vaguement de forces de van der Waals.

Causes des forces de dispersion de Londres

Lorsque vous pensez à des électrons autour d'un atome, vous imaginez probablement de minuscules points en mouvement, espacés également autour du noyau de l'atome. Cependant, les électrons sont toujours en mouvement, et parfois il y a plus d'un côté d'un atome que de l'autre. Cela se produit autour de n'importe quel atome, mais il est plus prononcé dans les composés car les électrons sentent l'attraction attractive des protons des atomes voisins. Les électrons de deux atomes peuvent être disposés de manière à produire des dipôles électriques temporaires (instantanés). Même si la polarisation est temporaire, il suffit d'affecter la manière dont les atomes et les molécules interagissent. Grâce à l'effet inductif ou effet -I, un état de polarisation permanent se produit.

London Dispersion Force Facts

Des forces de dispersion se produisent entre tous les atomes et toutes les molécules, qu’ils soient polaires ou non. Les forces entrent en jeu lorsque les molécules sont très proches les unes des autres. Cependant, les forces de dispersion de London sont généralement plus fortes entre les molécules facilement polarisées et plus faibles entre les molécules qui ne sont pas facilement polarisées.

La magnitude de la force est liée à la taille de la molécule. Les forces de dispersion sont plus fortes pour les atomes et les molécules plus gros et plus lourds que pour les plus petits et les plus légers. Ceci est dû au fait que les électrons de valence sont plus éloignés du noyau dans les grands atomes / molécules que dans les plus petits, de sorte qu'ils ne sont pas aussi étroitement liés aux protons.

La forme ou la conformation d'une molécule affecte sa polarisabilité. C'est comme assembler des blocs ou jouer à Tetris, un jeu vidéo introduit en 1984 et qui consiste à faire correspondre les tuiles. Certaines formes s'aligneront naturellement mieux que d'autres.

Conséquences de London Dispersion Forces

La polarisabilité affecte la facilité avec laquelle les atomes et les molécules forment des liaisons les unes avec les autres, de sorte qu'elle affecte également des propriétés telles que le point de fusion et le point d'ébullition. Par exemple, si vous considérez Cl2 (chlore) et Br2 (brome), vous pouvez vous attendre à ce que les deux composés se comportent de manière similaire car ils sont tous deux des halogènes. Pourtant, le chlore est un gaz à la température ambiante, tandis que le brome est un liquide. En effet, les forces de dispersion de London entre les plus grands atomes de brome les rapprochent suffisamment pour former un liquide, tandis que les plus petits atomes de chlore ont suffisamment d’énergie pour que la molécule reste gazeuse.


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